濃硫酸和濃
濃,濃硫酸
常溫下鐵鋁遇到濃和濃硫酸發生鈍化
Fe、Al遇濃反應生成致密的氧化物,阻止反應的進一步發生,發生鈍化,故B選;C.Fe、Al均與稀發生氧化還原反應,直至反應結束,故C不選;D.Al與NaOH溶液反應,
高中化學中發生鈍化的兩種常見金屬是鐵和鋁跟冷的濃硫酸、濃相遇發生鈍化。
是強氧化性酸,與金屬反應特別復雜,產物變化很大。一般,鐵鋁分別與稀的化學方程式可以簡單如下寫fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o8al+30hno3=8al(no3)3+3n2o+15h2o濃硫酸能使鐵鈍化,使一層致密的氧化膜附...
鐵鋁遇濃硫酸和濃會鈍化
在常溫下,鋁的表面會生成一層致密的氧化層阻止反應的進行,這個就是鈍化。不過在加熱時會發生反應:al+6hno3(濃)==al(no3)3+3no2+3h2o.常溫下發生鈍化,不繼續反應,但注意的是,反應進行了,只不zhuan過瞬間停止了...
由于鐵和鋁在中生成致密的氧化膜(一般為多種氧化物構成沒有統一的化學式),所以會發生鈍化,不過中學一般會把方程式寫成4Al+12HNO3(濃)=2Al2O3+12NO2↑+6H2O4Fe+12HNO3(濃)=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O...
常見的鋁和鐵在濃硫酸和濃中鈍化。鈍化是指金屬經強氧化劑或電化學方法氧化處理,使表面變為不活潑態即鈍態的過程,是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態,而延緩金屬的腐蝕速度的方法。另外,一種活性金屬或合金,其中...