弱酸中加入強堿（為了描述方便，以下用NaOH代替強堿），pH毫無疑問會增加，下面是具體變化：NaOH剛開始加入的時候，由于酸堿中和，溶液中H+濃度迅速降低，酸根離子的濃度略大于加入的Na+的濃度（但相差很?。?。當NaOH加入到一定...
中和的變化規律為非線性關系；鹽酸則完全電離，中和為線性關系；∴PH相等的一元弱酸與鹽酸滴加NaOH中和，則弱酸對NaOH消耗量＜鹽酸當NaOH過量后，弱酸完全電離，則過量相同量的NaOH后，PH值比鹽酸要低中和圖像如下：
（2）從ph圖像可知：最后溶液呈酸性。即加入的酸是過量的。所以溶液中不存在氫氧化鈉。（或最后溶液呈無色）。（3）兩圖對比可知：氯離子和鈉離子在反應后仍然存在。所以反應的實質是鹽酸溶液中的氫離子與氫氧化鈉溶液中...
如題，我想知道:人教版初中化學演示實驗-酸堿中和時pH的變化
（1）由圖中信息可知，反應開始時溶液呈酸性，所以可以判斷進行的操作是將顯堿性的溶液滴加到顯酸性的溶液中，即將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．故填：②．（2）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH...
氫離子濃度較高，NaOH溶液對氫離子的中和量相對于總氫離子濃度微乎其微，而在pH7附近，氫離子濃度與氫氧根離子濃度接近，滴入的氫氧根離子對溶液酸堿度的影響較大，體現在pH曲線上即pH7附近滴定曲線更陡，變化更突然。
m點對應的溶液的PH值小于7，即此時溶液為酸性。說明該點對應的溶液中酸還未反應完。所以溶液中的溶質有：鹽酸（未反應完的）和氯化鈉（反應生成的）。所含的離子為：H+、Cl—、Na+（2）①根據圖示可知，...
使用pH試紙是一種簡單和方便的方法來測試液體或溶液的酸堿性。pH試紙的比色卡上通常會顯示一系列顏色，用于表示不同pH值下的顏色變化。具體的標準比色卡顏色分布可以有所差異，但以下是一種常見的標準比色卡顏色分布示例：1....
解：（1）開始時溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，為堿溶液，所以實驗操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中；（2）當加入溶液的質量是a克時，溶液的pH大于7呈堿性，滴入無色酚酞試液溶液呈紅色，此時說明鹽酸和一部分氫...
（2）根據圖像可知，當加入溶液質量是ag時，溶液的pH仍然是大于7的，即溶液還是顯堿性的，氫氧化鋇過量，所以溶液中的溶質是氫氧化鋇和氯化鋇。（3）用pH試紙測定溶液的酸堿度的正確方法是在玻璃片上放一小片pH試紙，...
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