氫鍵強弱比較如下：結合氫鍵的原子的電負性越強，氫鍵越強。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能。氫鍵的影響作用：氫...
F、O、N三種元素的非金屬性依次減弱，所以電負性依次減小，所以F-H，O-H，N-H結合非金屬的能力依次減弱，因此氫鍵的強弱順序為F＞O＞N；對與O-H…N，N-H…N的比較，可以從得電子的能力來看，由于O的得電子能力大于...
結合氫鍵的原子的電負性越強，氫鍵越強。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能。氫鍵通?？捎肵-H?Y來表示。其中X以...
比較分子半徑是H2O>HCL>HF，都是分子晶體所以氫鍵強弱是H2O>HCL>HF
明顯金屬鎢的金屬鍵強于氯化鈉的離子鍵(通過熔沸點比較即可)分子間作用力存在于分子間，一般較弱。故分子晶體一般熔沸點較低，氣體和液體較多。氫鍵屬于特殊作用，處于化學鍵和分子間作用力之間。故給出一個一般順序：原子晶體...
電負性的原子的電負性越強，氫鍵越強。電負性在周期表內的遞變規律：1、隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現周期性變化。2、同一周期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減.對副族而言，同族元素的...
你是指形成氫鍵的強弱吧，其實最本質的是三種元素的非金屬性的大小與其原子大小。N、O、F三者原子半徑為遞減，說明它們與氫形成氫鍵時，之間距離是遞減的；但三者的非金屬性卻是增大的，與氫形成氫鍵時，結合的緊密程度就是...
一般用鍵能來判斷氫鍵強弱，氫鍵鍵能大多在25到40kJ/mol之間。一般認為鍵能<25kJ/mol的氫鍵屬于較弱氫鍵，鍵能在25到40kJ/mol的屬于中等強度氫鍵，而鍵能>40kJ/mol的氫鍵則是較強氫鍵。結合氫鍵的原子的電負性越強，氫鍵越...
最強的鍵是離子鍵，其次是共價鍵，最弱的是氫鍵，氫鍵是一種稍強于范德華力又遠弱于共價鍵的一種作用力望采納，謝謝
氫鍵大小與元素的氧化性有關氧化性越強氫鍵越強HF>H2O>NH3>H2S
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