SO2肯定是極性分子，因為其等效正負電荷中心未重合，必然存在偶極距，存在偶極距，該分子必然為極性分子；SO3的正負等效電荷中心互相重合，理論上來說為非極性分子。判斷分子極性最本質的方法就是判斷其是否存在偶極距，換言之，其正負電荷中心是否重合，等效正負電荷中心又幾何等效法得知，前提是你得清楚這個...
極性分子就是正負電荷中心不重合的分子。H2O、CO、NH3、PCl3、N2O、CH3F、SO2、HCl、IF5、SF4都是極性分子。CO2、CCl4、BF3、SO3、PCl5、IF5、SF6、ClF3都是非極性分子。
（3）異核多原子分子，分子中各鍵的向量和不為0，分子中正負電荷中心不重合，是極性分子，舉例：水、硫化氫、一氧化二氮、二氧化氮、三氧化二氮、二氧化硫、硫化氫、氨氣分子等等。異核多原子分子，分子中各鍵的向量和為0，分子中正負電荷中心重合，是非極性分子，舉例：五氧化二磷、五氧化二氮、三氧...
二氧化硫是極性分子，而三氧化硫是非極性分子。二氧化硫中的鍵角是為119.5°，不對稱，所以是極性分子，而三氧化硫為平面正三角形結構，鍵角為120°，結構對稱，所以是非極性分子。在中學階段判斷是極性分子還是非極性分子有一個簡單的方法，就是如果中心元素的化合價等于它的族序數，則是非極性分子，否...
極性分子：H2O、CO、NH3、PCl3、N2O、CH3F、SO2、HCl、IF5、 和ClF3 非極性分子：CO2、CCl4、BF3、SO3、PCl5、SF6、SF4
氨與煙氣中的so3/so2反應容易生成氨氣。煙氣中部分SO2會被轉化為SO3。在180℃～230℃區間內，氨氣與SO3反應極易生成硫酸氫銨。
0℃)下為固態。三氧化硫是非極性分子。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。常溫下為無色透明油狀液體或固體（取決于具體晶型），標況為固體，具有強刺激性臭味。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙弱。
在標況下 氨氣為1：500 極易溶 SO2為1：40 SO3直接反應成硫酸 氯化氫為1：300
氨氣與二氧化硫反應的原理是“酸堿中和”：氨氣過量的話生成亞硫酸銨（氨氣:二氧化硫>=2:1，物質的量之比）二氧化硫過量生成亞硫酸氫銨（氨氣:二氧化硫<=1:1）二氧化硫的氧化性過于微弱，如果是三氧化硫和干燥的氨氣反應會發生氧化還原。
NH3是氨氣分子在這里有一對孤電子對，于是在溶于水時易在與水形成NH3.H2O的同時奪取水的一個H離子形成的就是NH4+（即是銨離子）SO3與SO42- 如果你說的SO3不是離子（即不帶2-）那么它叫三氧化硫，其中S為+6價，與水形成H2SO4，電離出SO42-（硫酸根）和H+ 如果你說的不是三氧化硫，（帶...
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