過量氯水與KSCN的反應
來源：懂視網
責編：小OO
時間：2023-10-05 07:19:23
過量氯水與KSCN的反應
原溶液中應存在Fe2+，滴加少量新制氯水，Fe2+被氧化為Fe3+，與KSCN發生顯色反應變紅，再加過量氯水，由于氯水有漂白性，會使紅色褪去。根據加入KSCN變紅，可證明溶液中含有三價鐵離子，由加入氯水（氧化劑）可反推出原溶液中應該含有二價鐵，不排除有三價鐵。因此要證明的話要這么做：先取少量溶液，滴入KSCN，若溶液基本不變色，則證明無三價鐵。然后加入少量氯水，再滴加KSCN，溶液變紅，證明出現了三價鐵，根據元素守恒可推斷原溶液中有二價鐵，繼續滴加過量的氯水，由于SCN離子被氧化，失去與三價鐵絡合的能力，因此紅色退去。
導讀原溶液中應存在Fe2+，滴加少量新制氯水，Fe2+被氧化為Fe3+，與KSCN發生顯色反應變紅，再加過量氯水，由于氯水有漂白性，會使紅色褪去。根據加入KSCN變紅，可證明溶液中含有三價鐵離子，由加入氯水（氧化劑）可反推出原溶液中應該含有二價鐵，不排除有三價鐵。因此要證明的話要這么做：先取少量溶液，滴入KSCN，若溶液基本不變色，則證明無三價鐵。然后加入少量氯水，再滴加KSCN，溶液變紅，證明出現了三價鐵，根據元素守恒可推斷原溶液中有二價鐵，繼續滴加過量的氯水，由于SCN離子被氧化，失去與三價鐵絡合的能力，因此紅色退去。
原溶液中應存在Fe2+，滴加少量新制氯水，Fe2+被氧化為Fe3+，與KSCN發生顯色反應變紅，再加過量氯水，由于氯水有漂白性，會使紅色褪去。根據加入KSCN變紅，可證明溶液中含有三價鐵離子，由加入氯水（氧化劑）可反推出原溶液中應該含有二價鐵，不排除有三價鐵。因此要證明的話要這么做：先取少量溶液，滴入KSCN，若溶液基本不變色，則證明無三價鐵；然后加入少量氯水，再滴加KSCN，溶液變紅，證明出現了三價鐵，根據元素守恒可推斷原溶液中有二價鐵，繼續滴加過量的氯水，由于SCN離子被氧化，失去與三價鐵絡合的能力，因此紅色退去。
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過量氯水與KSCN的反應
原溶液中應存在Fe2+，滴加少量新制氯水，Fe2+被氧化為Fe3+，與KSCN發生顯色反應變紅，再加過量氯水，由于氯水有漂白性，會使紅色褪去。根據加入KSCN變紅，可證明溶液中含有三價鐵離子，由加入氯水（氧化劑）可反推出原溶液中應該含有二價鐵，不排除有三價鐵。因此要證明的話要這么做：先取少量溶液，滴入KSCN，若溶液基本不變色，則證明無三價鐵。然后加入少量氯水，再滴加KSCN，溶液變紅，證明出現了三價鐵，根據元素守恒可推斷原溶液中有二價鐵，繼續滴加過量的氯水，由于SCN離子被氧化，失去與三價鐵絡合的能力，因此紅色退去。
