1)4FeSO4+O2+4H2O---Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3↓+H2SO4 2)2Fe(OH)3+3H2SO4---Fe2(SO4)3+6H2O Fe3+離子在水溶液存在必須PH<1, 因此會有H2SO4生成
硫酸亞鐵水溶液能夠與氧氣反應生成硫酸鐵：12FeSO4+3O2+6H2O==4Fe2(SO4)3 高溫分解2FeSO4·7H2O==高溫==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
只有水：12FeSO4+3O2+6H2O =4Fe2(SO4)3+Fe(OH)3
氧氣得電子與水作用生成氫氧根離子。反應配平系數是12個亞鐵離子+3個氧分子+6個水分子生成4個氫氧化鐵沉淀和8個鐵離子。又因為氫氧化鐵容易分解成氧化鐵及 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (O代表氧原子)所以溶液最后只剩下硫酸鐵。沉淀全是氧化鐵（較長時間之后）。
該反應化學方程式如下：硫化亞鐵與氧氣反應生成硫酸亞鐵和二氧化硫和水，化學方程式為：4FeS2加11O2等于8H2SO4加4FeSO4。硫化亞鐵是一種無機物，化學式為FeS，黑褐色六方晶體，難溶于水?？捎闪蚝丸F在高真空石英封管內共熔而得，反應方程式為Fe加S→FeS（條件為加熱）。這樣制得的硫化亞鐵作為化學...
硫酸亞鐵與氧氣反應的氧化劑是氧氣。12FeSO4+3O2+6H2O==4Fe2(SO4)3+Fe(OH)3（沉淀）在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑 ，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然...
硫酸亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式為：12FeSO?+3O?+6H?O=4Fe?(SO?)?+4Fe(OH)?。硫酸亞鐵是藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。在干燥空氣中風化，在潮濕空氣中表面氧化成棕色的堿式硫酸鐵，因此可以檢驗硫酸亞鐵是否被氧化。FeSO?具有還原...
FeSO4是強酸弱堿鹽，呈酸性，在氧氣條件下，二價鐵離子被氧化呈三價鐵離子 4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O 說明：若是反應后溶液PH大于3，則會出現氫氧化鐵沉淀（因三價鐵離子在PH大于3開始沉淀）
亞鐵離子有強還原性，會被空氣中的氧氣氧化，故能吸收氧氣。硫酸亞鐵在配制時，為了抵制亞鐵離子的水解，通常加入了少量稀硫酸。吸收氧氣的方程式為：4Fe2+ +O2 +4H+ =4Fe3+ +2H2O
在反應中，硫酸亞鐵的氧化態由+2變為+3，氧氣發生還原，生成鐵黃。需要注意的是，上述方程式是一個簡化的化學方程式，沒有考慮反應的條件、反應的速率等因素。另外，根據實際情況還可以加上反應的熱量變化等信息。在實際操作中，還需根據需求確定反應的摩爾比例，以確?；瘜W計量的準確性。
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