鐵鈍化有很多種情況啊,比如濃硫酸就能鈍化鐵 3Fe+4H2SO4=Fe3O4+4H2O+4SO2 濃也可以 Fe+6 HNO3(濃）=Fe(NO3)3+3NO2↑+3 H2O
強酸和中強酸。鐵易溶于稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃...
濃硫酸會使鐵鈍化，生成致密的氧化膜，高中階段認為鐵和濃硫酸不會反應，所以可以用鐵質容器盛放。
高中化學中發生鈍化的兩種常見金屬是鐵和鋁跟冷的濃硫酸、濃相遇發生鈍化。
一般的,鐵(Fe)、鋁(Al)在冷、濃的硫酸(H2SO4)、(HNO3)易發生鈍化,在金屬表面形成一層致密的氧化膜。
因為鐵和鋁在常溫下遇濃硫酸或濃時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵和鋁“鈍化”，故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃。鈍化,金屬由于介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜緊密覆蓋在金屬...
分子式為HNO3，純HNO3是無色有刺激性氣味的液體，市售濃質量分數約為68%，密度約為1.4g/cm，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶于水，由于同時具有氧化性和酸性，所以能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。純為...
能。濃硫酸具有強氧化性，能使鐵鈍化，但不具備溶垢的作用，清洗時硫酸的濃度一般在15％以下，已不具有氧化性。由于一些硫酸鹽的溶解度不大，因此硫酸的溶銹、溶垢速度相對要小一些。但稀硫酸是不揮發的，清洗現場不會...
是強氧化性酸，與金屬反應特別復雜，產物變化很大。一般，鐵鋁分別與稀的化學方程式可以簡單如下寫 fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o 8al+30hno3=8al(no3)3+3n2o+15h2o 濃硫酸能使鐵鈍化，使一層致密的氧化膜附...
濃硫酸可以使鐵表面形成一層鈍化膜，這層薄膜可以防止進一步的氧化反應。以下是濃硫酸與鐵鈍化的方程式：2H?SO? + Fe FeSO? + SO? + 2H?O 在上述方程式中，濃硫酸（H?SO...
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