怎么找原子數

你概念不情！某元素是某種原子的總稱。不包括分子！每種物質的組成是由分子式來表示的。而物質的分子個數，就說不清了，以后有“摩爾”來說明。

本文我們將從以下幾個部分來詳細介紹如何找原子數：準備材料、找出原子數、使用原子數

一種元素的原子數是指一個原子中的質子數。一種元素或同位素的原子數是不會改變的。因此，原子數可以用于找出一種元素或化合物的原子量。請使用以下方法并參照元素周期表來找出原子數。第一部分：準備材料

原子的孤對電子數的確定，依據能量最低原理畫出電子排布圖，就可以確定。 分子的中心原子上的孤對電子數的確定，中心原子上的孤對電子對數=（A–xB）÷2 式中A為中心原子的價電子數，對于主族元素來說，價電子數等于原子的最外層電子數；x為中心原

第1步：找出你想找到其原子數的元素。

知道原子的原子序數。 1、如果不知道原子序數，可以根據元素查閱元素周期表 2、原子序數=核電荷數=質子數（Z）=原子核外電子數 3、再查詢質量數A，中子數N=A-Z

如果你是為了完成一項作業的話，你可能會遇到更復雜的問題，而原子數只是其中的九牛一毛。

金剛石也叫鉆石，俗稱“金剛鉆” 金剛石的化學成分是碳，（碳12），碳12是原子類型，當然金剛石是由很多的碳12構成，一般除含碳元素外，還含有少量諸如SiO2、MgO、CaO、FeO，Fe2O3、TiO2等雜質?！敖^對的” 鉆石可以說 這在寶石中是唯一由單一元素組

第2步：找一份元素周期表。

孤電子對是指原子在形成化合物后所具有的孤電子對，而非原子狀態。孤電子對數 = （價電子數 - 電荷數 - 成鍵數目）/ 2 如NH3 = （5 - 3）/2 = 1 OH(-) = [6 - (-1) - 1]/ 2 = 3

在化學書或網上就能找到。

[……]這個括號中是絡合的部分叫內界，如果內界是離子，則會有抗衡離子稱為外界。 本題中內界為電中性，所以沒有外界。內界包括中心金屬和配體，本題的配體有4個——兩個Cl-，兩個NH3，因為電中性，所以中心金屬Pt為+2價。 配體：Cl- 和 NH3 配位原

去該網址http://education.jlab.org/itselemental/index.html 找到在線的元素周期表。

主族元素的價電子就是主族元素原子的最外層電子；過渡元素的價電子不僅是最外層電子，次外層電子及某些元素的倒數第三層電子也可成為價電子，如有時也包括次外層的D電子，對于鑭系元素，還有倒數第三層的F電子，可通過原子軌道能量判斷：ns

第3步：學習元素周期表。

找同分異構體的方法：先寫完直鏈的，然后一個一個的減少碳原子，把它作為取代基，寫的過程中可能會出現錯誤的結構，或者是重復的結構，然后檢查一下，看是否寫的全面，對錯誤的或者重復的結構要做出判斷以鑒別對錯。書寫同分異構體時，關鍵要注

元素周期表是按元素的原子數排列的。

en指的是乙二胺，NH2-CH2CH2-NH2. 這是一個雙齒配體，也叫螯合配體。在配合物[Cu(en)2]中，每個乙二胺用兩個胺基配位于銅離子。所以總共應該是四個配位原子。

原子數是每個元素獨有的。它是區分元素的決定性因素，也就是說，元素周期表會從最輕的氣體開始排列，比如氫氣的原子數是1。排到最重的元素，比如鐒，其原子數為103。

第一步：先把氯看成氫,寫出所對應該烷烴的所有同分異構體. 例：C4H9Cl 中把氯看成氫,化學式寫成： C4H10,就是先寫出丁烷的同分異構體. 第二點：排除等位碳.例如：CH3--CH2--CH2--CH3 中左側CH3--CH2- 與右側-CH2--CH3對稱,相當于碳位相同,所以找

你也可以通過找出一個元素的原子數來找到其電子數。質子和電子的數量是一樣的。

中心原子配位數，簡單來說，就是居中的原子到底和旁邊多少原子形成配位鍵（共價鍵）。 在共價分子或者離子中，一般都存在一個中心原子，比如水H2O，兩個氫之間并不形成共價鍵，而是分別與氧形成共價鍵，所以我們把氧稱為水分子的中心原子，而它

一個同位素有穩定的質子數和電子數，但是中子數是不一樣的。

1原理 遵循兩個原則 ①質量守恒定律（在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。） ②客觀事實 2配平方法 通?？荚嚺淦筋}所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。（上海初高中

第二部分：找出原子數

（1）P和S屬于同一周期元素且原子序數依次增大，但P處于第ⅤA族和S處于第ⅥA族，所以其第一電離能大小順序是P＞S；（2）Mg和Ca屬于同一主族元素且原子序數依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，所以其第一電離能大小順序

第1步：在元素周期表中找到你想找的元素。

等效氫，即是在空間位置上完全相同的氫原子，那么其被取代的效果是完全相同的，主要考慮下面幾種情況。 同一碳原子上的氫是等效的 連結在同一碳原子上的甲基上的氫是等效的 關于鏡面對稱的碳原子上的氫原子時等效的 一氯代物，即在該有機物取代

第2步：在元素格的左上角找到元素號。

元素經常采用相對質量來量綱,單位為1，即相對與碳12原子的1/12的比例，得到的就是經常說的相對原子質量/相對分子質量。 而實際質量=相對原子/分子質量*碳12原子的1/12的質量。某元素的相對原子質量大致等于該元素的中子數加質子數．

這就是原子數。

想和這陽競一芒，把繁星點亮 煙霧云霧水霧 他很為憐這個以女這個 熟悉的聲音卻響在的 也鎖住的心

第3步：比如，銀（Ag）的左上角數字是47。

由圖中可以獲得的信息有：（1）原子的質子數和電子數相等．（2）原子的相對原子質量等于質子數和中子數之和．（3）氫的原子核中沒有中子．（4）原子的質量都很?。?/p>

這就是它的原子數。

（1）分子或原子 （2）分子 （3）原子 （4）質子 （5）核外電子 （6）原子和分子 （7）氦原子 （8）元素 （9）質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數

第三部分：使用原子數

離別的場景讓人感傷，而是多年前我們曾擁有一樣的夢想和目標，當我們無法去實現它，繼而嘲笑執著的自己時，卻有人真的做到了，而且是在不動聲色中，悄無聲息地“奪了冠

第1步：利用一個元素的原子數來找出其中子數。

由化學式知含有4個碳碳雙鍵，若考慮簡單一點苯的氯代物，先看C9H12的同分異構體有幾種在讓氯去取代一個氫原子就可得到它的氯代物有幾種同分異構體，C9H12可以是丙基苯（CH3CH2CH2-C6H5）,異丙基苯（CH3）2CH-C6H5,臨間對甲基乙基苯（H3C-C6H4-CH

第2步：在元素格的底部找到原子量。

貸款的的錢不還會有什么后果： 1、確實沒有償還能力的，應當與貸款機構進行協商，寬展還款期間或者分期歸還。 2、如果貸款機構起訴到法院勝訴之后，在履行期未履行法院判決，會申請法院強制執行。 3、法院在受理強制執行時，會依法查詢貸款人名

比如，銀(Ag)的原子量是107.8682。

15新疆烏魯木齊）元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的一部分，A～F代表六種不同短周期元素．下列說法不正確的是（） A．原子序數E＜C B．A、D同族 C．A、B同周期 D．C、F化學性質相似

第3步：從原子數中減去原子量。

（1）用奇數配偶法配平 按照這一方法進行配平的步驟如下： ①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素 ②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數

將原子量四舍五入到最近的整數。得到的結果就是原子中中子的數量。

以三氧化硫為例來進行判斷： 1、第一步，分析組成元素的雜化類型。三氧化硫為平面三角，中心硫原子為sp2雜化，產生三個平面延伸的軌道。（姑且標記三個氧原子為一二三號）其中兩個軌道（各含一個電子）與一號氧原子，二號氧原子共用電子對形成σ

將銀作為一個例子的話，我們應該用107.8682（108）減去47，得到61個中子。

沒銨原子，在化學里面有三個An 氣字頭的 氨。 NH3 表示分子。還有NH3*H2O氨水 月字旁的 胺 -NH2，一般表示有機物中的基團，如甲胺 CH3-NH2 金字旁的 銨 NH4+ 表示離子，如氯化銨 NH4Cl

你需要準備

元素周期表

化學教科書

元素

計算器（可選）

參考

http://education.jlab.org/qa/pen_number.html

http://www.ndt-ed.org/EducationResources/HighSchool/Radiography/atomicmassnumber.htm

http://physics.tutorvista.com/modern-physics/atomic-mass.html

擴展閱讀，以下內容您可能還感興趣。

配位原子是怎么判斷個數的，就如[Cu(en)2]中的2個配位原子是怎么找出來的？

en指的是乙二胺，NH2-CH2CH2-NH2. 這是一個雙齒配體，也叫螯合配體。在配合物[Cu(en)2]中，每個乙二胺用兩個胺基配位于銅離子。所以總共應該是四個配位原子。

怎么判斷一氯代物有幾種？

第一步：先把氯看成氫,寫出所對應該烷烴的所有同分異構體.

例：C4H9Cl 中把氯看成氫,化學式寫成： C4H10,就是先寫出丁烷的同分異構體.

第二點：排除等位碳.例如：CH3--CH2--CH2--CH3 中左側CH3--CH2- 與右側-CH2--CH3對稱,相當于碳位相同,所以找氯的位置時去掉一個“-CH2--CH3”只看另兩個碳就行了.也就是說CH3--CH2--CH2--CH3 的一氯化物有以下兩種： CH2Cl--CH2--CH2--CH3 和CH3--CHCl--CH2--CH3 等位碳通常還有下面這種形式： 例如：C（CH3)3 -- CH2--CH2--CH3中“C（CH3)3 -- ”原子團中含等位碳,就是其中的三個“CH3--”因為這三個CH3--連在同一個碳原子上,所以位置相同.如果找一氯代物的話,我上述寫的烷烴就應該有四種一氯代物

[小結]：綜上所述,找一氯代物的同分異構體,實際上主要是排除等位碳.找等位碳主要分幾步： 1.先找對稱軸,刪掉對稱軸一側的等位碳, 

2.然后找同一個碳原子上的等位碳只留一個,其它都刪掉 

3.若無對稱軸,直接找同一個碳原子上的等位碳就行了 

例如：C4H9Cl 的同分異構體： 丁烷同分異構有以下兩種：1）CH3--CH2--CH2--CH3 2）CH3--CH（CH3）--CH3 2種一氯代物 2種一氯代物

所以C4H9Cl 的同分異構體共四種 

這就尷尬了，這個碳原子數最多的主鏈的支鏈都相同，主鏈怎么找

3,3-二乙基-2,2,4,5-四甲基己烷

中心原子配位數是只找相鄰最近的嗎

中心原子配位數，簡單來說，就是居中的原子到底和旁邊多少原子形成配位鍵（共價鍵）。

在共價分子或者離子中，一般都存在一個中心原子，比如水H2O，兩個氫之間并不形成共價鍵，而是分別與氧形成共價鍵，所以我們把氧稱為水分子的中心原子，而它的配位數是2，也就是說它與兩個原子形成配位鍵。

在共價離子中也一樣，比如NH4+，它的中心原子是N，配位數是4。

要區分的就是，如果存在多個原子，而其中有一些原子并未與中心原子配位，那就要排除。

比如甲醇CH3OH，我們找到他的中心原子是C，另外還有5個原子，但并非五個原子都與C形成了配位鍵，只有3氫1氧是與C形成配位鍵的，另一個氫是與氧形成配位鍵，所以中心原子C的配位數是4，而不是5。氧的配位數是2，但氧不是中心原子。更多追問追答追問那CaTiO3中Ca的配位數為什么只算相鄰氧的，不算Ti的？追答CaTiO3中的Ca與我剛才舉例的CH3OH中的最后一個H很象，它并不與中心原子直接相連，而是與其中一個O相連，所當然不算Ti咯。

與CH3OH不同的是，Ca與TiO3之間是離子鍵，不是共價鍵。

補充一句：離子化合物中，晶體里面的金屬離子與酸根離子并非完全結合成一個分子，而是一個金屬離子旁邊多個酸根離子，一個酸根離子旁邊多個金屬離子，所以離子化合物的晶體里面計算金屬離子的配位數并不能單獨考慮一個分子，而應該考慮其中的晶胞結構追問那就是只算最近的原子嗎？謝謝追答

我剛才查了一下CaTiO3的晶胞結構，見上面的圖，可以算出，每個Ca的配位數是12，而且12個都是氧原子，并不與鈦原子相連

怎樣尋找化學方程式的規律？

1原理

遵循兩個原則

①質量守恒定律（在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。）

②客觀事實

2配平方法

通?？荚嚺淦筋}所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。（上海初高中除外，為單線箭頭‘→’）

如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平后要把短線改為等號2KClO₃=2KCl+3O₂↑，

配平化學方程式需要做的三件事：

1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數，有些地方的系數1不能省略；

2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；

3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學式右側用“↓”號表示

反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

最小公倍數法

這種方法適合于常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O₂前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：

2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱?！癕nO₂”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用希臘字母delta“△”代替）

奇偶配平法

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數應為4，最后配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O

e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的化學計量數，這樣即可配平。

例如：Fe2O₃+ CO——Fe + CO₂

觀察：

所以，1個Fe₂O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變為3個CO₂。即

Fe2O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂

再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即

Fe2O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂

這樣就得到配平的化學方程式了

Fe2O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（反應條件高溫)

例：配平H₂O + Fe →Fe2O₃ + H₂

第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe2O₃+ H₂

第二步：配平氫原子、鐵原子3H₂O + 2Fe →Fe2O₃+ 3H₂

第三步：配平后的化學方程式：

3H₂O +2Fe=Fe2O₃+ 3H₂

觀察配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化學式較復雜，顯然，Fe₃O₄中Fe來源于單質Fe，O來自于H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則式子為：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H₂O(g)=高溫=Fe3O₄+4H₂↑

歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH₃的系數為：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O

第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O

第三步：由右端氧原子總數推左端O₂的系數：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O

第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O

利用配平

詩記規律

歧化反應的簡潔配平法

三種價態先標記，

兩者相減第三系。

若有約數需約簡，

悠然觀察便配齊。

說明：

1．歧化反應又稱為自身氧化還原反應。在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：

KCIO₃ →KCIO₄+KCI

S+KOH →K₂S+K₂SO₃+H2O

2．這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，可以試試哦。

解釋：

1．三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一步是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：

SO+KOH →K₂S-2+K₂S+4O₃+H₂O

2．兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。

3．若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分后再加到反應式中去。

根據詩意的要求分析如下：

在S和K2S中，SO→S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K₂SO₃前的系數為2。

在S和K2SO3中，SO→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K₂S前的系數為4。

在K₂S和K₂SO₃中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數為6。

又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數代入反應式得：

3S+KOH →2K₂S+K₂SO₃+H₂O

4．悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以H₂O前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式：

3S+6KOH = 2K₂S+K2SO₃+3H₂O

說明：只要將這種方法掌握后，在“實戰”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。

雙水解反應簡捷配平法

誰弱選誰切記清，

添加系數電荷等。

反應式中常加水，

質量守恒即配平。

說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI₂(SO₃)3和Na2CO₃反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。

解釋：

1．誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如AI₃+是弱堿AI(OH)₃對應的金屬陽離子；NH₄+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO₃₂-是弱酸H₂CO₃對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。

2．添加系數電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱堿對應的金屬陽離子（或NH₄+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。

3．反應式中常加水，質量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數后，為了使質量守恒，常在反應式中加上n·H₂O。

舉例：寫出AI₂(SO₄)₃和Na₂CO₃兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。

根據詩意的要求分析如下：

⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：

AI₂(SO₄)₃+Na2CO₃ ——AI(OH)₃↓+CO₂↑+Na2SO₄

⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選AI₃+和CO₃₂-。

⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI₂(SO₄)₃中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO₃₂-帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO₃₂-前加系數3，于是得到：

AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃ —— 2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na2SO₄

⑷、“反應式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：

AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃+3H₂O = 2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄

奇數配偶法

出現最多尋奇數，

再將奇數變為偶。

觀察配平道理簡，

二四不行再求六。

說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋：

1．出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步?！俺霈F最多尋奇數”的意思是說在反應式中尋找在反應前后出現次數最多的元素，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，然后在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；“再將奇數變為偶”的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。

2．觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，……

例一：請配平反應式：

Cu+HNO₃（濃）—— Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O

根據詩意的要求分析如下：

在該反應式中，Cu在反應前后出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前后出現次數最多的元素，但方程式左右兩邊的O原子總個數都為奇數，咱們看下其他元素可得：H原子出現了2次，左邊H原子的個數為1，右邊個數為2，故應在HNO₃的前面加系數2，使奇數變為偶數：

Cu+2HNO₃（濃）—— Cu(NO₃)2+NO₂↑+H₂O

在HNO₃的前面加上2后，此時H原子的個數左右兩邊滿足了，但發現N原子的個數不等，我們就得用上“二四不行再求六”，應在HNO₃前面換4試試，左邊4個H，所以應在H₂O前面加上2；左邊加4后有4個N，而右邊3個N，所以應在NO₂前面加上2，于是得配平了的化學反應方程式：

Cu+4HNO₃（濃）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

例二：請配平反應式：

C₂H6 +O₂ ——CO₂ +H₂O

分析：觀察得知氧是前后出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：

2C₂H6+7O₂ = 4CO₂+6H₂O

氧化還原交叉配平法

升價降價各相加，

價變總數約后叉。

氧化還原未參與，

配平不要忘記它。

氧化還原分子內，

從右著手莫懼怕。

叉后前后出奇偶，

奇變偶后再交叉。

說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對于較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。

解釋：

1．升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。

舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：

FeS₂+O₂ ——SO₂+Fe2O₃

根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，于是得到：

Fe+2S₂-1+O₂0 ——S+4O₂-2+Fe₂+3O₃-2

根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe₂+→Fe₃+化合價升高數為1，S-1→S+4化合價升高數為5，又因為FeS₂中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O₂含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。于是得到下式：

11 4

4FeS₂ +11O₂ ——8SO₂ +2Fe₂O₃

2．價變總數約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數后，若二者有公約數，則需約簡后再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。

在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，于是得到下式：

11 4

4FeS₂ + 11O₂ = SO₂ + Fe₂O₃

左右觀察配平可得到答案：

4FeS₂+11O₂ = 8SO₂+2Fe₂O₃

3．氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那么應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

Mg+HNO₃ ——Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O

根據詩意的要求分析如下：

Mg的價變總數為2，N的價變總數為8，約簡后為1和4，故Mg前系數是4已是無疑的，而HNO3前的系數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO₃沒有參加反應，故HNO3前的系數不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應方程式：

4Mg+10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

4．氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

NH₄NO₃ ——N₂+O₂+H₂O

根據詩意分析如下：

一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N+5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣= 2，O0→O-2化合價的價變總數為4，化簡交叉后。觀察配平得：

2NH₄NO₃ = 2N₂+O₂+4H₂O（反應條件點燃）

5．叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數后某原子反應前后的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

FeS+KMnO₄+H₂SO₄ ——K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+H₂O+S↓

根據詩意的要求分析如下：

Fe和S的化合價升高總數為3（奇數），Mn的化合價降低總數為5，所以交叉系數是3和5，但Fe₂(SO₄)3中有2個Fe（偶數），K₂SO4中有2個K（偶數），故應將3和5分別乘以2，變為偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數。由此得出：

10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄ = 3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+24H₂O+10S↓

說明：交叉配平法在解釋的時候似乎“較復雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。

萬能配平法(待定系數法)

英文字母表示數，

質電守恒方程組。

某項為一解方程，

若有分數去分母。

說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平?！?；該法的弱點是：對于反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。

解釋：

1．英文字母表示數：“數”指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。

舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：

Cu+HNO₃（濃）—— Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O

根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，于是得到如下反應方程式：

A·Cu+B·HNO3（濃） —— C·Cu(NO3)2+D·NO2↑+E·H2O……①

2．質電守恒方程組：該法的第二步是根據質量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恒定律即可）。

根據詩意的要求列出下列方程組：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3．某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為“1”，然后解方程組。

根據詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

A = C

1 = 2E

1 = 2C + D

3 = 6C + 2D + E

將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：

1/4Cu+HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2+1/2NO2↑+1/2H2O……②

說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為“1”。

4．若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。

根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu+4HNO₃（濃）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

配平決策歌

迅速觀察定類型，

歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，

四法技窮有萬能。

得失法

電子得失法的原理是：氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化還原反應方程式。

下面是配平的具體方法：

1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化元素或還原元素的原子在反應前后化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

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